WisFaq!

Chemie

Beste mensen:

Ik komm hier echt niet uit.
Wie kan mij even helpen hier mee.
----
Voor een eerste orde chemische reactie geldt dat de reactiesnelheid(= de verandering van de concentratie van de reagerende stof per seconde) op elk ogenblik evenredig is met de concentratie van de reagerende stof

2N₂O₅ $\to$ 4NO₂ + O₂

De oorspronkelijke concentratie N₂O₅ gelijk is aan 0,4 mol per liter. Na t seconden zijn per liter x mol van stof N₂O₅ uiteengevallen in 2x mol van NO₂ en 0.5x mol van O₂.
Gegeven is verder dat na 100 seconden de concentratie van de oorspronkelijke stof gelijk is aan 15% van de beginconcentratie.

ik moet de dv op stellen

Wat is de evenredigheidsconstante k
teken x als functie van t en hoe groot zal x op den duur worden.

mirella
24-6-2003

Antwoord

Noemen we de concentratie reagerende stof y(t), dan is y'(t) gelijk aan de reactiesnelheid. Er geldt:
y'/y=k, waarbij k:evenredigheidsconstante.

y'/y=k
ln(y)=k·t+c
y=e^k·t+c
y=C·e^k·t (1)

y(0)=0,4
y(100)=0,06

Invullen in (1) levert:
0,4=C·e^k·0
C=0,4

0,06=0,4·e^k·100
0,15=e^100k
100k=-1.897
k-0,019

y(t)=0,4·e^-0,019t

Maar dat is natuurlijk gewoon exponentiële afname!
y(t)=0,4·0,981^t

WvR
25-6-2003